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不朽的意思

不朽的意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的,电负性表示(shì)什么

  电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电(diàn)性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng),每(měi)一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同,比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí),必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

  它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力,称为(wèi)相对电负性,简称电负性。

  元素电负(fù)性数值越大,原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一(yī)周期(qī)从左至右,有效核电荷递增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强,因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的增大,元素(sù)电(diàn)负性值递减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小,铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来,非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时,由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng),往往表现为负化(huà)合价(jià);

  而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性,电负性差越大,键的(de)极性越强(qiáng)。

  当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾不朽的意思olor: #ff0000; line-height: 24px;'>不朽的意思 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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